QUÍMICA - Propriedades e transformações da matéria

O dióxido de enxofre, SO₂, reage com o oxigênio do ar para formar o trióxido de enxofre, um precursor da chuva ácida. Numa dada reação, 32 g de SO₂ reagiram completamente com um excesso de 20 g de O₂, formando 100 g de mistura gasosa. Se, em outra reação, tivermos 48 g de SO₂ reagindo com 8 g de O₂, a massa de SO₃ formada será de:

Um pedaço de palha de aço, de massa 20 g, foi queimado em atmosfera rica em oxigênio. O produto resultante, ao ser pesado, revelou uma massa superior a 20 g. Outro experimento utilizou um pedaço de madeira, de mesma massa, queimado nas mesmas condições. O resíduo, no entanto, apresentou massa inferior a 20 g. Sobre os resultados desses experimentos, podemos afirmar que:

(Unesp) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite:

(I) a evaporação de um ou mais de seus componentes;

(II) a decomposição e consequente diminuição da quantidade do composto que constitui o princípio ativo;

(III) a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.

A cada um desses processos – (I), (II) e (III) – corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente, como:

A matéria pode sofrer transformações que afetem a sua natureza, levando a formação de novas substâncias, ou simplesmente que lhe modifiquem o aspecto ou o estado de agregação. Considere as transformações listadas a seguir.

I. Oxidação da prata, com formação de sulfeto de prata.

II. Derretimento das calotas polares em virtude do aquecimento global.

III. Combustão da hidrazina, um combustível de foguetes.

IV. Evaporação da água de uma roupa secando no varal.

São fenômenos químicos as transformações:

(Fatec-SP) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa:

(Unesp) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados:

Estes resultados mostram que:

(Cefet-SP) Joseph Priestley (1733-1804) no ano de 1772, em um artigo escrito, diz “fiquei muito feliz em encontrar acidentalmente um método de restaurar o ar que foi injuriado pela queima da vela e descobrir pelo menos um dos restauradores que a natureza emprega para essa finalidade: a vegetação”.

A vegetação atua como restaurador do ar porque:

De acordo com a lei da conservação das massas, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos em uma reação química. Com o intuito de testar essa lei, um estudante elaborou dois experimentos, descritos a seguir.

I. Solução aquosa de bicarbonato de sódio na qual se adiciona vinagre. Observa-se a reação química com o desprendimento de gás carbônico do sistema, que permanece aberto durante a reação. O frasco é pesado antes e após a mistura dos reagentes.

II. Solução aquosa de nitrato de bário na qual se adiciona uma solução aquosa de sulfato de sódio. Observa-se a reação química com a formação de um sólido branco. O frasco é pesado antes e após a mistura dos reagentes.

Após as reações e as pesagens, observa-se que:

O apodrecimento de uma fruta é um processo acompanhado de uma série de modificações, como o escurecimento da casca, a mudança de consistência da polpa e a formação de gases responsáveis pelo mal cheiro. Tais eventos indicam:

(Mackenzie-SP) Na reação dada pela equação A + B → C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8 g de A forem adicionados a 25 g de B, após a reação verificar-se-á: